PERCOBAAN VI : PENGENALAN GUGUS FUNGSI (Kimia Dasar I)

Oleh najih

Kamis, 01 Oktober 2015

Bagikan :

Tweet

PRAKTIKUM VI

 PENGENALAN GUGUS FUNGSI

       I.            TUJUAN PERCOBAAN

1.1  Praktikan mampu menjelaskan pengelompokkan senyawa berdasarkan gugus fungsi

1.2  Praktikan  mampu  menjelaskan periodisitas kereaktifan satu kelompok senyawa dengan gugus fungsi tertentu.

    II.            TINJAUAN PUSTAKA

2.1        Kimia Organik

Kimia organik adalah ilmu yang mempelajari tentang senyawa yang terdiri dari sebagian gabungan karbon dengan hidrogen, oksigen, nitrogen / beberapa unsur tertentu. Pada mulanya kimia organik hanya melibatkan senyawa yang diturunkan dari makhluk hidup.

                                                                                     ( Petrucci,1985)

2.2        Gugus Fungsi

Unsur selain karbon dan hidrogen dalam senyawa organik memberikan kekhasan bagi sekelompok senyawa tersebut. Dalam beberapa kasus, pengelompokkan ini terjadi karena beberapa atom H digantikan / kadang-kadang atom C-nya sendiri. Pengelompokkan atom-atom ini dinamakan gugus fungsi dan molekul selebihnya dinamakan dengan R.

      ( Petrucci , 1985)

Gugus fungsi adalah sekelompok atom yang menyebabkan perilaku kimia molekul induk. Molekul berbeda yang yang mengandung gugus atau gugus-gugus fungsi yang sama mengalami reaksi yang serupa.(Chang,2004)

(Petrucci,1992)

1.1        Alkohol dan Identifikasinya

1.1.1        Penggolongan alkohol menurut letak gugus hidroksilnya (-OH)

1.      Alkohol Primer : gugus –OH terletak pada atom C primer (atom C yang mengikat hanya 1 atom C lainnya).

Contoh : 

CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–OH

(1 butanol)

2.      Alkohol Sekunder : gugus –OH terletak pada atom C sekunder.

Contoh :

3.      Alkohol Tersier :  gugus –OH terletak pada atom C tersier.

Contoh : 

(Petrucci,1985)

1.1.1        Sifat-sifat Alkohol

Sifat Fisika Alkohol

Berupa cairan jernih. Berbau khas. Mendidih ditemperatur tinggi. Sangat larut dalam air karena ada ikatan hidrogen antara gugus –OH dan molekul H₂O.

(Keenan,1980)

Sifat Kimia Alkohol

Mengalami dehidrasi (reaksi yang melibatkan hilangnya H dan OH dalam membentuk H₂O ) untuk membentuk alkena / eter. Oksidasi terkendali untuk menghasilkan aldehida dan keton.

  (Keenan, 1980)

1.1.2        Identifikasi Senyawa Alkohol

a.       Identifikasi Senyawa Alkohol Primer

Alkohol primer menghasilkan aldehida yang dapat dioksidasi lebih lanjut menjadi asam karboksilat.

     (Hart,2003)

b.      Identifikasi Senyawa Alkohol lain

Semua senyawa polialkohol misalnya gliserol dapat diidentifikasikan dengan pembentukan senyawa kompleks / dapat pula dengan pembentukan alkohol lain.

Contoh: reaksi pembentukan Cu kompleks.

C₃H₈O₃ + CuSO₄ + NaOH à (C₃H₅OCuNa)₂ . 3H₂O

     (Petrucci,1992)

1.1.3        Kegunaan Alkohol dalam Kehidupan sehari-hari

a.       Bidang Farmasi : sebagai pelarut senyawa organic. Contoh: etanol dan butanol.

b.      Bidang Industri : sebagai desinfektan. Missal: etanol dan metanol.

c.       Sebagai bahan bakar, contoh : spirtus ( campuran methanol dan etanol)

        (Petrucci,1992)

1.2        Aldehid dan Identifikasinya

Aldehid mempunyai sekurangnya 1 atom C yang terikat pada karbon karbonilnya. Aldehida lazim terdapat dalam system makhluk hidup. Aldehid berisomer dengan keton.

       (Fessenden,1986)

1.2.1        Sifat Aldehid

Sifat fisika aldehid.

Berbau merangsang. Titik didih lebih rendah daripada alcohol padanannya. Larut dalam air, sama seperti alkohol.

  (Fessanden,1986)

Sifat kimia Aldehid

Bersifat polar, oleh karena itu aldehid melakukan tarik menarik dipol-dipol antar molekul.

       (Fessenden,1986)

1.2.2        Identifikasi gugus aldehid alifatik

Untuk menunjukkan adanya aldehid alifatik digunakan pereaksi Schiff. Apabila pereaksi Schiff yang tidak berwarna bereaksi dengan senyawa kompleks aldehid akan dihasilkan warna antara merah dan ungu. Reaksi ini tidak berlaku untuk kelompok aldehida yang berada didalam bentuk hidrat dan juga tidak berlaku untul aldosa,walaupun aldosa mempunyai radikal formil (–CHO ) seperti aldehid.

     (Ridwan,1989)

1.2.3        Identifikasi gugus aldehid sebagai reduktor

Aldehid sangat mudah teroksidasi menjadi asam karboksilat. Hamper setiap reagensia yang mengoksidasi suatu alkohol juga mengoksidasi suatu aldehid. Gugus aldehid dapat mereduksi pereaksi tollens, benedict, dan fehling.

       (Fessenden,1986)

1.3        Keton dan Identifikasinya

Keton mempunyai gugus yang sama dengan aldehid yaitu gugus karbonil, tetapi keton mempunyai 2 gugus alkil yang terikat pada gugus karbonilnya. Identifikasi keton,khususnya aseton dapat menggunakan uji Rothera.

      (Fessenden, 1986)

Uji Rothera

Larutan aseton dicampur dengan natrium nitropusid atau Na₂Fe(CN)₆NO, ammonium klorida dan ammonia. Setelah beberapa terbentuk warna violet dan intensitas warna tergantung kadar aseton yang dianalisis. Aldehida dan keton adalah keluarga besar dari senyawa organik yang dicirikan oleh adanya gugus karbonil terhubung dengan dua atom karbon lain.

                (Hart,2003)

Keton dan aldehida adalah keluarga besar atau dua kelas dari senyawa organik yang terdiri dari kelompok karbonil (<=0). Sebuah keton mempunyai dua kelompok alkil dan satu atom hidrogen yang tersusun menjadi karbon-karbon.

Keton : 2 kelompok alkil tersusun kelompok karbonil.

Aldehid : 1 kelompok alkil dan 1 atom hidrogen menyusun kelompok karbonil.

Keton dan aldehid memiliki kesamaan dalam strukturnya dan mereka mempunyai sifat. Disini terdapat suatu perbedaan bagaimana partikel didalam reaksinya terhadap agen-agen oksidasi dan terdapat dalam inti nukleus.

               (Wade,1987)     

1.1        Karboksilat dan Identifikasinya

Turunan hidrokarbon dengan sebuah atom karbon ujung yang mempunyai ikatan rangkap ke oksigen dan sebuah gugus hidroksil disebut asam karboksilat yang diturunkan dari hidrokarbon alkana yang mempunyai rumus molekul umum RCO₂H yang menyatakan bahwa terdapat gugus karboksil .

  (Brady,1994)

1.1.1        Sifat Asam karboksilat

a.       Sifat fisika asam karboksilat

Titik didih asam karboksilat relatif lebih tinggi daripada titik didih –OH ,  -COH. Titik leburnya juga relatif tinggi. Berbau. Asam-asam yang berbobot molekul rendah larut dalam air maupun pelarut organik.

(Keenan,1980)

b.      Sifat kimia asam karboksilat

Merupakan asam lemah. Lebih asam daripada alkohol/ fenol karena stabilisasi resonansi anion karboksilatnya.

       (Fessenden,1986)

1.2  Gugus Amina dan Identifikasinya

Amina adalah senyawa organik yang mengandung atom-atom nitrogen trivalent yang terikat pada satu atom atau lebih. Missal: R-NH₂, R₂-NH, R₃N.                     

  (Fessenden,1986)

Amina adalah senyawa organik yang merupakan turunan dari ammonia dengan satu atau lebih gugus organik yang mensubtitusi atom H. amina seperti ammonia bersifat basa karena adanya pasangan electron bebas _mH pada ammonia aromatic.

        (Petrucci,1992)

1.2.1        Penggolongan amina.

Amina digolongkan menjadi 3 menurut banyaknya alkil yang terikat pada nitrogen.

1.1.1        Sifat-sifat Amina

Sifat fisika amina.

Titik didihnya berada diantara titik didih senyawa tanpa ikatan hydrogen (alkana/ eter) dan senyawa berikatan hidrogen kuat (alkohol) dengan bobot yang sama.

 (Fessenden,1986)

a.       Sifat kimia amina

Merupakan basa lemah dan bersifat nukleofil. Jika bereaksi dengan asam mineral membentuk garam ammonium kwartener yang larut dalam air.

(Fessenden, 1986)

1.1.2        Identifikasi gugus amina aromatik primer.

Untuk senyawa tertentu seperti phthalysulfathiasol atau sacchysulfathiasol, senyawa harus dihidrolisa terlebih dahulu sehingga didalam senyawanya terdapat gugus amina aromatic bebas.

      (Fessenden, 1997)

1.2        Reaksi-reaksi Organik

1.2.1        Redoks

Redoks adalah reaksi reduksi-oksidasi yang biasa dipakai pada proses elektrokimia.

Oksidasi adalah reaksi yang melibatkan kenaikan biloks,pelepasan electron, pengikatan O₂, dan pelepasan H₂. Sedangkan reduksi adalah kebalikan oksidasi.

 (Chang,2004)

Reaksi oksidasi juga dapat dilakukan untuk mengetahui mana alkohol primer, sekunder, dan tersier.

Alkohol primer à aldehid à asam karboksilat

(Hart,2003)

2.8.2        Esterifikasi

Esterifikasi adalah salah satu reaksi untuk mengidentifikasi gugus karboksilat. Esterifikasi termasuk dalam jenis reaksi kondensasi yaitu penggabungan 2 molekul dengan melepas molekul kecil lain.

Reaksi esterifikasi :

(Keenan,1980)

1.1  Senyawa Kompleks

Senyawa kompleks adalah senyawa yang terbentuk dari penggabungan 2 atau lebih senyawa sederhana yang masing-masingnya dapat berdiri sendiri. Istilah senyawa koordinasi menentukan pengertian bahwa 2 zat yang lebih sederhana (misalnya : CuCl₂ dan NH₃) bergabung menjadi senyawa yang lebih kompleks.

Reaksi senyawa kompleks :

            C₃H₈O₃ + CuSO₄ + NaOH à (C₃H₅OCuNa)₂ . 3H₂O

(Petrucci,1993)

1.2              Analisa Bahan

2.10.1               Formalin

Suatu formaldehida, tidak berwarna, mudah larut dalam air. Larutan formaldehida 40% dalam air disebut formalinyang digunakan dalam pengawetan cairan dan jaringan.

(Petrucci, 1992)

2.10.2               Glukosa

Suatu monosakarida dengan rumus C₆H₁₂O₆ merupakan kristal putih, berasal manis dan disebut juga D-glukosa / dekstrosa karena bersifat aktif optis.

(Mulyono, 2001)

2.10.3               Pereaksi Schiff

Merupakan larutan dari fuchsin asam di dalam air yang telah didekolorisasi oleh gas SO₂. Komposisinya fuchsin, Na₂S, 500 mL air dan HCl. Digunakan untuk menguji aldehid.

(Mulyono, 2001)

2.10.4               Pereaksi Tollens

Sering juga disebut perak amoniakal yang merupakan campuran AgNO₃ dan amonia yang berlebihan. Jika bereaksi dengan monosakarida yang mengandung gugus aldehid akan menghasilkan cermin perak.

(Fessenden, 1994)

2.10.5               Fehling A

Fehling A berisi larutan CuSO₄, bersifat cair, berwarna biru, titik didih 99,9^o C, titik lebur -0,1^o C, larut dalam air, dapat menyebabkan iritasi pada mata dan kulit, tidak mudah terbakar.

(Ensiklopedia umum, 1999)

2.10.6               Fehling B

Fehling B berisi larutan NaOH dan KNa tartrat, tidak berwarna, berbau, titik didih 103^o C, titik lebur -10^o C

(Ensiklopedia umum, 1999)

2.10.7               Gliserol

Alkohol terdehidrasi dengan rumus kimia C₃H₅(OH)₃ cairan seperti sirup tak berwarna, titik didih 290⁰ C dan titik leleh 18⁰C

(Mulyono, 2001)

2.10.8               NaOH

Padatan putih, senyawa basa kuat, titik lebur 318⁰C, titik didih 1390⁰C, mudah menyerap air dan CO₂ di udara

(Basri, 1996)

2.10.9               Aseton

            Keton suku rendah yang merupakan zat cair yang mudah larut dalam air, berbau menyengat, titik didih 56⁰C mudah menguap dan terbakar

(Petruci, 1993)

2.10.10Benedict

Larutan yang mengandung Cuprisulfat, natrium karbonat dan natrium sitrat. Jika direaksikan dengan aldehid dan dipanaskan akan dihasilkan Cu₂O.

(Suminar, 1994)

2.10.11Etanol

Komponen aktif dari bir, anggur dan wisky. Dihasilkan dari peragian karbohidrat.

(Keenan, 1990)

2.10.12Anilin

Strukturnya C₆H­_5­NH₂, Zat cair seperti minyak, tidak berwarna, dapat terbakar dan dibuat melalui reduksi nitrobenzen.

(Mulyono, 2001)

2.10.13Asam Benzoat

Asam organik dengan rumus C₆H₅COOH, titik leleh 122,4⁰C, titik didih 1,27⁰C, zat pengawet makanan.

(Mulyono, 2001)

2.10.14Asam Asetat

Zat cair tidak berwarna, bau khas menusuk, asam organic lemah, mempunyai rumus CH₃COOH

(Mulyono, 2001)

2.10.15NH₄Cl

Garam basa karena hasil reaksi NH₃ dengan HCl digunakan untuk pengisi batu baterai dan bahan pupuk

(Basri, 1996)

2.10.16CuSO₄

Larut dalam air, berwarna putih/kuning, digunakan sebagai cairan dendehidrasi, bereaksi dengan Zn.

(Mulyono, 2001)

2.10.17HCl

Asam kuat, tidak berwarna, berbau tajam, titik didih 85⁰C, titik leleh 144⁰C

(Mulyono, 2001)

2.10.18                        H₂SO₄

Mengandung asam 98% , dapat bercampur dengan air, tidak berwarna

(Vogel, 1990)

2.10.19Asetaldehid

Bahan baku penting dalam pembuatan asam asetat dan esternya yaitu etil asetat.

(Pettruci, 1987)

Asetal dehid dengan titik didih sekitar temperatu kamar (20⁰C) juga lebih mudah untuk disimpan atau diangkut dalam bentuk trimer atau titramer siklik. Asetaldehida juga digunakan sebagai zat antara dalam sintesis asam asetat, anhidrida asetat, dan senyawa-senyawa lain dalam industri.

(Fessenden, 1986)

2.10.20NH₃

Senyawa gas, tidak berwarna, berbau menyengat, larut dalam air dan menghasilkan larutan alkali yang mengandung amonium hidroksida. Amonia disintesanitrogen dan hidrogen dengan menggunakan proses hober. Digunakan sebagai larutan pendingin. Gas NH₃ digunakan sebagaipemula dalam pembuatan asam nitrat dan senyawa nitrat.

(Basri, 1995)

2.10.21Aquades

Zat cair tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau. Titik didih 100°C dan titik beku 0°C. Dapat pula berwujud padat dan gas. Merupakan pelarut yang baik.

(Basri, 1996)

2.10.22Natrium Nitroprusid

Berat molekul 261,198 g/mol,rumus molekul C₅FeN₆Na₂O

(Ensiklopedia Umum, 1999)

       III.      METODE PERCOBAAN

3.1  Alat

-           Tabung reaksi

-           Gelas ukur

-           Pipet tetes

-           Drupple plat

-           Pemanas

-           Penjepit

3.2  Bahan

-           Formalin                                  -           Larutan NaOH                       

-           Glukosa                                   -           Aseton

-           Reagen Schiff                         -           Gliserol

-           Reagen tollen                          -           HCl

-           Reagen fehling A                    -           Reagen fehling B

-           Reagen benedict                     -           Natrium-nitroprusid

-           Etanol                                      -           NH₄Cl

-           Asam asetat                             -           Amonia

-           Asam benzoate                        -           Amonium Klorida

-           H₂SO₄                                     -           Larutan CuSO₄

3.3  Gambar Alat

3.4. Skema Kerja

            3.4.1 Identifikasi gugus aldehid alifatik

3.4.2 Identifikasi Gugus Hidroksil

V. DATA PENGAMATAN

No 1	PERLAKUAN Identifikasi Gugus Aldehid Alifatik a)      Uji Schiff  Tabung reaksi  I :1 mL + 2 tetes pereaksi Schiff  Tabung reaksi II : 1 mL + 1 tetes pereaksi Schiff b)      Uji Tollens  Formalin 1 mL + 1 tetes pereaksi Tollens  AgNH3 + NaOH à Ag(OH)2 + NaNH3      c)      Uji Fehling Formalin 1 mL + Fehling A&B 1 mL CH3CH2OH + Cu2+ + NaOH + H2O à CH3CH2COONa + CuO + H+ d)     Uji Benedict Formalin 1 mL + reagen Benedict 1 mL Formalin 1 mL + 2 tetes larutan Benedict	HASIL Warna yang semula bening menjadi ungu muda,dan larutan tetap bening Warna sebelum reaksi adalah bening, setelah ditambah reagen Tollens lalu berubah menjadi keabu-abuan dan setelah dingin, terbentuk endapan menyerupai cermin. Warna yang semula biru muda, setelah dipanaskan berubah menjadi coklat muda dan terjadi endapan. Warna yang semula biru muda, setelah dipanaskan berubah menjadi hijau dan berbau anyir. Warna setelah dipanaskan sama dengan warna awal,yaitu tetap putih kebiru-biruan.
2.	Identifikasi Gugus Hidroksil a) Identifikasi Alkohol Primer     Tabung reaksi I :     1 mL Etanol + 1 mL Asam Asetat + H2SO4     Tabung reaksi II :     1 mL Etanol + Asam Benzoat + H2SO4, pemanasan b) Identifikasi Alkohol lain Gliserol CuSO4àGliserol + CuSO4+ NaOH C3H8O3 + CuSO4 NaOH à [C3H5O3.CuNa]2 + +  3H2O	Setelah dipanaskan perubahan larutan menjadi lebih encer dan menghasilkan bau asam yang menyengat. Setelah dipanaskan perubahan larutan menjadi lebih encer. Berbau seperti mint,tidak menyengat. Ketika digojog,larutan berubah menjadi seperti minyak . sebelum digojog terbentuk lapisan mirip cincin di antara larutan sebelumnya dengan NaOH. Warna setelah digojog berwarna biru muda .Berubah menjadi hijau pekat dan kemudian menjadi kuning pekat.
3.	Identifikasi  Senyawa Karboksil a)      Identikasi Alkohol Primer Tabung reaksi I : 1 mL Etanol + 1 mL Asam Asetat + H2SO4, Pemanasan Tabung reaksi II :            1 mL Etanol 1 mL Asam Benzoat + H2SO4,	Setelah dipanaskan perubahan larutan menjadi encer & menghasilkan bau asam yang menyengat. Setelah dipanaskan perubahan larutan lebih encer .Berbau seperti mint, tidak menyengat.
4.	Identifikasi Senyawa Keton Aseton +Na-Nitrophussid + NH4Cl + NH3 lalu didiamkan.	Setelah didiamkan larutan yang semula berwarna bening berubah menjadi jernih kecoklatan.

V. PEMBAHASAN

     5.1 Identifikasi Gugus Aldehid Alifatik

            a) Uji Schiff

                     apabila suatu pereaksi Schiff yang tidak berwarna direaksikan dengan senyawa kelompok aldehid,maka akan menghasilkan warna ungu . Pereaksi Schiff tidak dapat bereaksi dengan kelompok aldehid dalam bentuk hidrat dan aldosa. Pereaksi Schiff digunakan untuk menunjukan adanya gugus aldehid. Pereaksi ini berasal dari zat warna Fuschin yang warnanya telah hilang karena penambahan SO₂ dan H₂SO₄.

 Pada percobaan ini digunakan bahan formalin dan glukosa sebagai bahan pembanding. Formalin dan glukosa dimasukkan ke dalam tabung reaksiyang berbeda,kemudian masing-masing ditambahkan 1-2 tetes Pereaksi Schiff. Perubahan yang terjadi adalah pada tabung yang berisi Formalin warnanya menjadi ungu dan menunjukan bahwa formalin mengandung gugus aldehid,sedangkan glukosa tidak. Ini disebabkan karena pereaksi tidak dengan glukosa.  Reaksinya:

(Keenan, 1986)

           b) Uji Tollens

                              Pereaksi Tollens digunakan untuk membuktikan bahwa aldehid bersifat reduktor. Reaksi tersebut menunjukan hasil positif jika terbentuk endapan cermin perak. Formalin 1 mL di dalam tabung reaksi ditetesi pereaksi Tollens lalu digojog. Penggojogan berfungsi untuk menimbulkan tumbukan antar partikel yang dapat mempercepat teerjadinya reaksi antara formalin dengan Pereaksi Tollens. Kemudian larutan yang telah digojog dipanaskan sampai timbul gelembung. Angkat tabung reaksi dari pemanas dan amati bagian bawah tabung reaksi dengan menempelkannya pada kertas putih. Terbentuk cermin perak di bagian bawah . Pemanasan dilakukan untuk mengoksidasi aldehid sehingga terbentuk gugus karboksil (COO­- ). Reaksinya:

(Fessenden, 1986)

c)      Uji Fehling

 Pada Percobaan ini digunakan larutan formalin. Setelah formalin dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditambahkan reagen Fehling A&B masing-masing 1 mL. Lalu dipanaskan diatas Bunsen,terjadi perubahan warna menjadi coklat muda dan terjadi endapan. Pemanasan dilakukan karena pereaksi fehling kurang stabil pada larutan dingin (temperatur rendah) sehingga dibutuhkan pemanasan agar Fehling stabil. Perubahan warna terjadi karena senyawa aldehid dioksidasi menjadi asam karboksilat dan terbentuk endapan Cu₂O berwarna merah bata. Reaksinya :

            CH₃CH₂OH + Cu²⁺ + NaOH + H₂O à  CH₃CH₂COONa + CuO + H⁺

(Fessenden, 1987)

d) Uji Benedict

Pada uji ini tabung reaksi I dicampurkan formalin dengan pereaksi benedict dengan perbandingan jumlah yang sama 1:1 yang kemudian dipanaskan. Hasilnya tetap warna biru. Di tabung reaksi II dicampur formalin dengan penambahan 2 tetes pereaksi benedict dan dipanaskan, larutan warna biru bening menjadi abu-abu. Bila dipanaskan bersama senyawa aldehid akan terjadi oksidasi menjadi asam karboksilat, sedang pereaksi benedict akan mengalami reduksi Cu₂O yang mengendap pada bagian bawah tabung reaksi.

Reaksinya :

(Ridwan, 1989)

5.2 Identifikasi Gugus Hidroksil

      a) Identifikasi Alkohol Primer

Pada percobaan ini menggunakan bahan uji asam asetat dan asam benzoate sebagai pembanding,didapatkan hasil bahwa pada tabung pertama yang diisikan asam asetat menghasilkan bau yang menyengat, sedangkan pada tabung pada tabung reaksi kedua yang ditambah asam benzoat dan H₂SO₄ kemudian dipanaskan tidak menimbulkan bau mint. Hal ini menunjukan bahwa asam asetat mengandung alkohol primer ,sedangkan asam benzoat tidak. Fungsi penambahan reagen adalah untuk mengidentifikasi adanya alkohol primer pada suatu sampel. Fungsi pemanasan adalah untuk mempercepat laju reaksi karena adanya tambahan energi berupa panas sehingga reaksipun cepat berlangsung.

(Fessenden,1986)

a)      Identifikasi alkohol lain

Pada percobaan ini digunakan larutan gliserol yang merupakan senyawa polialkohol. Larutan gliserol dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditambahkan CuSO₄. Larutan menunjukkan seperti minyak. Kemudian larutan ditambahkan NaOH dan menunjukkan cincin ungu dibatas antara larutan sebelumnya dan NaOH. Setelah dikocok, larutan berwarna biru muda berubah menjadi hijau pekat dan kemudian kuning pekat. Pengocokkan bertujuan untuk mempercepat terjadinya tumbukan antar partikel gliserol, CuSO₄ dan NaOH karena pengocokkan mengakibatkan timbulnya tumbukan yang cukup banyak. Penambahan CuSO₄ dan NaOH sebagai reagen untuk mengidentifikasi bahwa di dalam larutan gliserol terdapat gugus hidroksil yang ditunjukkan oleh terbentuknya senyawa kompleks yang berupa cincin ungu.

Reaksinya :

(Fessenden,1986)

5.3. Identifikasi Senyawa Karboksil

Fungsi penambahan reagen adalah untuk mengetahui adanya senyawa karboksil pada suatu sampel yang ditunjukkan dengan adanaya bau menyengat (gugus ester).Pada percobaan ini menggunakan bahan uji asam asetat dan asam benzoat sebagai pembanding, didapatkan hasil bahwa pada tabung pertama yang diisikan asam asetat menghasilkan bau yang menyengat, sedangkan pada tabung pada tabung reaksi kedua yang ditambah asam benzoat dan H₂SO₄ kemudian dipanaskan tidak menimbulkan bau mint. Hal ini menunjukan bahwa bau yang dihasilkan merupakan ester. Ester umumnya mempunyai bau yang harum seperti rasa buah dan wangi buah-buahan.

(Fessenden,1986)

5.4. Identifikasi Senyawa Keton

Percobaan ini dilakukan dengan mencampurkan aseton dengan natrium-Nitroprussid, ammonium klorida dan ammonia, setelah itu campuran didiamkan dan beberapa saat kemudian warna larutan berubah dari jernih menjadi jernih kecoklatan. Larutan didiamkan beberapa saat agar larutan yang bercampur dapat menjadi stabil. Warna larutan tersebut berubah karena terbentuknya senyawa kompleks. Fungsi penambahan reagen adalah untuk mengetahui adanya senyawa keton pada sampel yang ditunjukkan dengan perubahan warna karena adanya senyawa kompleks.

Reaksinya adalah :

(Fessenden,1986)

VI. Kesimpulan

6.1 Senyawa berdasarkan gugus fungsinya dikelompokkan menjadi senyawa alkohol (memiliki gugus hidroksil), eter, aldehid, keton (memiliki gugus karbonil), asam karboksilat (memiliki gugus karboksil), dan ester.

6.2 Senyawa dengan gugus fungsi tertentu reaktif terhadap reaksi tertentu. Senyawa aldehid reaktif dengan pereaksi schiff, tollen, benedict dan fehling. Senyawa alkohol dan karboksilat bereaksi membentuk ester melalui reaksi esterifikasi. Keton bereaksi dengan Natrium-nitroprusid, amonium klorida, dan amonia sesuai dengan uji rothera.

VII.            DAFTAR PUSTAKA

Brady, James.1994. Kimia Universitas-Asas dan Struktur,jilid 1, edisi         kelima. Jakarta : Erlangga.

Chang,Raymond.2004. Chemistry,  , Mc Graw Hill, Inc ( Petrucci,1985)

Fessenden, Ralph J.1982. Organic Chemistry,2^nd edition. Willard Grant Press Publisher : USA

Hart, Harold.2003.Organik Chemistry – a short course. Jakarta: Erlangga

Keenan and Kleinfelter, Wood.1980. Kimia Universitas. Jakarta : Erlangga

Petrucci, Ralph H. 1992. General Chemistry. Jakarta : Erlangga

Ridwan, S, Drs. 1989 . Kimia Organik. Jakarta : Bina Rupa Aksara.

Sumardjo, Damin.2005.Petunjuk Praktikum Kimia Dasar. Semarang – Undip Press

Wade, L.G.Jr. 1987. Organic Chemistry. PrenticeHall, Inc : USA.

Silahkan tinggalkan komentar positif jika bermanfaat
Download

Tag : Praktikum